Μια λίστα με τις αιτίες της ψηφιακής αστάθειας του μετρητή PH
1. Ελέγξτε εάν το ηλεκτρόδιο είναι κατεστραμμένο.
2. Πρέπει το ηλεκτρόδιο να έχει χρησιμοποιηθεί για πολύ καιρό, πρώτα βαθμονομήστε για να δείτε εάν είναι αποτελεσματικό.
3. Μπορείτε να δοκιμάσετε να εμποτίσετε τον καθετήρα με διάλυμα KCL 2,5 MMOL/L.
4. Καθαρίστε τη γυάλινη σφαίρα, εάν είναι πολύ καιρό, κάποια οργανική ύλη έχει προσκολληθεί σε αυτήν, με αποτέλεσμα να προκαλείται μη ευαίσθητη αντίδραση.
5. Υπάρχει μια χημική ισορροπία στο νερό~CO2 συν H2O→H συν HCO3-, επειδή το γενικό καθαρό νερό ή το επιφανειακό νερό είναι ασθενώς αλκαλικό, οπότε η ισορροπία θα μετακινηθεί προς τη θετική κατεύθυνση αντίδρασης, άρα το pH θα ανεβαίνει πάντα~Προσωπικά πιστεύω ότι είναι Τέτοιο.
6. Προσθέστε ένα ουδέτερο άλας (όπως Kcl) ως ρυθμιστή ιοντικής ισχύος στο δείγμα νερού που θα δοκιμαστεί για να αλλάξετε τη συνολική ιοντική ισχύ στο διάλυμα, να αυξήσετε την αγωγιμότητα και να κάνετε τη μέτρηση γρήγορη και σταθερή. Αυτή η μέθοδος ορίζει στο εθνικό πρότυπο GB/T6P04.3-93: "Για να μειωθεί η επίδραση του δυναμικού διασταύρωσης υγρών και να επιτευχθεί γρήγορα σταθερότητα κατά τη μέτρηση δειγμάτων νερού, προσθέστε μια σταγόνα ουδέτερου {{ 7}}.1moL/LKCL διάλυμα σε κάθε δείγμα νερού 50ml." Αν και αυτή η μέθοδος Η αλλαγή της ιοντικής ισχύος στο δείγμα νερού προκάλεσε την τιμή του pH να αλλάξει σε κάποιο βαθμό, αλλά πειράματα απέδειξαν ότι αυτή η αλλαγή αλλάζει μόνο περίπου 0,01 pH σε τιμή, η οποία είναι απολύτως αποδεκτή. Ωστόσο, κατά τη χρήση αυτής της μεθόδου, πρέπει να σημειωθεί ότι το προστιθέμενο διάλυμα Kcl δεν πρέπει να περιέχει αλκαλικές ή όξινες ακαθαρσίες. Επομένως, το αντιδραστήριο Kcl πρέπει να είναι υψηλής καθαρότητας και η ποιότητα του νερού του διαλύματος θα πρέπει επίσης να είναι υψηλής καθαρότητας ουδέτερη ποιότητα νερού.
7. Κατά τη διάρκεια της μέτρησης, το CO2 απορροφάται και το pH συνεχίζει να αυξάνεται.
8. Μέτρηση pH Τιμή pH, η αρχή είναι ότι ένα ηλεκτρόδιο που αποτελείται από ένα ηλεκτρόδιο ένδειξης και ένα ηλεκτρόδιο αναφοράς εισάγεται στο διάλυμα για να σχηματίσει μια κύρια μπαταρία. Σε θερμοκρασία δωματίου (25 μοίρες), κάθε μονάδα τιμής pH ισοδυναμεί με τιμή αλλαγής ηλεκτροκινητικής δύναμης 59,1 mv. Το όργανο εκφράζεται απευθείας ως ένδειξη pH και η διαφορά θερμοκρασίας παρέχεται με μια συσκευή αντιστάθμισης στο όργανο. Επειδή το καθαρό νερό έχει πολύ λίγα ιόντα και δεν μπορεί να σχηματίσει μια σταθερή κύρια μπαταρία, ένα ουδέτερο άλας (όπως KCl) προστίθεται στο δείγμα νερού που θα δοκιμαστεί ως ρυθμιστής ιοντικής ισχύος για να αλλάξει η συνολική ιοντική ισχύς στο διάλυμα, να αυξηθεί η αγωγιμότητα και κάντε τη μέτρηση γρήγορη και σταθερή.
9. Η ένδειξη του phόμετρου είναι ασταθής: το μετρούμενο διάλυμα είναι όξινο και η κλίση διορθώνεται με ρυθμιστικό διάλυμα pH=4 και το μετρούμενο διάλυμα είναι αλκαλικό και η κλίση διορθώνεται με ρυθμιστικό διάλυμα του pH=9. Όσο πιο κοντά είναι η τιμή του pH του διαλύματος για τη ρύθμιση της κλίσης στην τιμή του pH του μετρούμενου διαλύματος, τόσο το καλύτερο.
10. Μπορεί να υπάρχει κακή επαφή.
11. Εάν το pHόμετρο κουνηθεί ελαφρά, η ένδειξη θα αλλάξει.
12. Δεν πρέπει να είναι ο λόγος για το ηλεκτρόδιο. Νομίζω ότι το ηλεκτρόδιό σου είναι στεγνό. Μπορείτε να δείτε μόνοι σας. Γενικά, υπάρχει μια μικρή τρύπα στο ηλεκτρόδιο. Βάλτε μερικά 3mol/LKCL σε αυτό και πρέπει να γίνει?
13. Η ασταθής τιμή pH του ηλεκτροδίου κατά τη χρήση βασικά δεν έχει καμία σχέση με τη βαθμονόμηση. Σχετίζεται με τη διακύμανση της τάσης τροφοδοσίας, την απόδοση του ηλεκτροδίου, το καλώδιο του ηλεκτροδίου, την επαφή της υποδοχής του ηλεκτροδίου και τη θερμοκρασία του προς μέτρηση διαλύματος. Κατά τη βαθμονόμηση, εάν το μετρούμενο διάλυμα είναι κοντά στο όξινο, χρησιμοποιήστε το "6" για τοποθέτηση και εάν είναι αλκαλικό, χρησιμοποιήστε το "9" για τοποθέτηση. Και τα δύο δεν μπορούν να επιλεγούν αυθαίρετα.
14. Θα πρέπει να είναι πρόβλημα με το ηλεκτρόδιο, ενεργοποιήστε το πριν τη χρήση. Επιπλέον, ανεξάρτητα από το εάν τα ηλεκτρόδια χρησιμοποιούνται ή όχι, θα εξαλειφθούν εντός ενός έτους. Για όξινα διαλύματα, χρησιμοποιήστε ρυθμιστικά διαλύματα κοντά στο 4 και το 7 για διόρθωση. για αλκαλικά διαλύματα, χρησιμοποιήστε ρυθμιστικά διαλύματα 7 και 10 για διόρθωση.
15. Είναι περίεργο ότι το pH του καθαρού νερού μπορεί να μετρηθεί μόνο με ένα pHόμετρο. Πρώτα απ 'όλα, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε την αρχή μέτρησης του μετρητή pH: τα ιόντα που περιέχονται στο νερό κινούνται κατευθυντικά υπό τη δράση του ηλεκτροδίου για να σχηματίσουν ένα ρεύμα για την εμφάνιση της ένδειξης. Καθαρό νερό Πολύ λίγα ιόντα, χαμηλός ρυθμός ηλεκτρόλυσης, πώς μπορεί η μέτρηση να είναι σταθερή;
16. Μπορεί να είναι κακή επαφή. Ή το διάλυμα εμποτισμού του ηλεκτροδίου (διάλυμα 3MOL/L KCL) είναι μικρότερο και το ηλεκτρόδιο δεν είναι πλήρως βυθισμένο στο διάλυμα εμποτισμού του ηλεκτροδίου. Επιπλέον, το ηλεκτρόδιο γερνάει ή θα πρέπει να αντικατασταθεί.
17. Νομίζω ότι έχει να κάνει με τη θερμοκρασία δωματίου. Όταν η θερμοκρασία είναι χαμηλή ή η ροή του αέρα είναι γρήγορη, θα επηρεάσει το pHόμετρο. Η θερμοκρασία δωματίου πρέπει να διατηρείται σταθερή και η πόρτα και το παράθυρο πρέπει να είναι κλειστά κατά τη μέτρηση.
18. Αν μετράς καθαρό νερό, είναι φυσιολογικό να είσαι ασταθής. Αρχικά, περιέχει λίγα ιόντα και έχει ασθενή ρυθμιστική ικανότητα. Το περιβάλλον έχει μεγάλη επιρροή σε αυτό. Γενικά, αρκεί μια σχετικά σταθερή τιμή.
