Μπορεί η τιμή του pH του υπερκαθαρού νερού να μετρηθεί με ένα pHmeter;
Οι χρήστες που χρησιμοποιούν μηχανές εξαιρετικά καθαρού νερού έχουν την εξής αντίδραση: "Το εξαιρετικά καθαρό νερό μας έχει πρόβλημα με το pH. Θα πρέπει να είναι εξαιρετικά καθαρό νερό με ουδέτερο pH. Το αποτέλεσμα που μετράται από το μετρητή οξύτητας είναι ελαφρώς όξινο (ή αλκαλικό) Τι είναι; Υπάρχει πρόβλημα με την ποιότητα του νερού ή κάτι άλλο;"
Συνήθως, χρησιμοποιούμε 18,2 MΩ.cm για να υποδείξουμε ότι η καθαρότητα του υπερκαθαρού νερού έχει φτάσει στο όριο (η συνολική συγκέντρωση αλατιού είναι κάτω από 1ppb)
10 έως την -9η τάξη μεγέθους ισχύος, σχετικά μικρές μονάδες, παρόμοιες με ppm, ppt, κ.λπ., που είναι -6 φορές και -12 φορές αντίστοιχα.
Τέτοια ονόματα εκφράζονται ως διαφορετικές κανονικοποιημένες ποσότητες ανάλογα με την κατάσταση −
ppm10-6 (10 στην αρνητική 6η ισχύ) είναι αρκετά μικρογραμμάρια
ppb10-9 (10 στην αρνητική 9η ισχύ) είναι αρκετά νανογραμμάρια
ppt10-12 (10 στην αρνητική 12η δύναμη) είναι αρκετά εικονογραφική}
Σε αυτήν την περίπτωση, μόνο 1*10-7 M του [H συν ] και [OH-] παραμένουν στο νερό και μπορούν να φέρουν ανιόν και κατιόν.
Αυτή τη στιγμή, η αλλαγή οξέος-βάσης που προκαλείται από το διοξείδιο του άνθρακα→ το ανθρακικό οξύ είναι πολύ ενδιαφέρουσα. Πρώτα απ 'όλα, αν και η συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα είναι μόνο 0,035 τοις εκατό (350 ppm), μπορεί να προκαλέσει χημικές αλλαγές με το νερό και η αντίδραση είναι η εξής:
CO2(g) συν H2O(I)↔H2CO3(I)
Αν και το ανθρακικό οξύ είναι ασθενές οξύ (Ka1=4.3x10-7), δεδομένου ότι δεν υπάρχει κυρίαρχο σχετικά ισχυρό οξύ, ισχυρή βάση, συζευγμένο οξύ και συζευγμένη βάση στο υπερκαθαρό νερό, το ανθρακικό οξύ είναι το μόνο κυρίαρχο Ασθενές οξύ, και η μόνη πηγή ιόντων [Η συν ] (παραβλέποντας τη διάσταση του Η2Ο).
Ka1=[H συν ][HCO3] /[H2CO3]=4.3x10-7
Εάν είναι απαραίτητο, μπορούμε να προσομοιώσουμε την κατάσταση του διοξειδίου του άνθρακα → ανθρακικού οξέος → ανθρακικού ιόντος στο εργαστήριο. Όταν το υπερκαθαρό νερό αρχίσει να εκτίθεται στην ατμόσφαιρα, η διάλυση του διοξειδίου του άνθρακα θα συνεχιστεί αναπόφευκτα. Αυτή τη στιγμή, μπορούμε Υπάρχουν δύο τρόποι παρακολούθησης αυτής της διαδικασίας.
Η αγωγιμότητα θα συνεχίσει να αυξάνεται. Συνήθως, μέσα σε μία ώρα, η αγωγιμότητα θα αυξηθεί από {{0}},055μS/㎝ (18,2MΩ.㎝) σε πάνω από 0,25μS/㎝ (κάτω από 4MΩ.㎝). Αυξήθηκε σε περισσότερο από 4,5 φορές.
Το pH θα συνεχίσει να πέφτει από το 7 (ουδέτερο), μέσα σε μια ώρα περίπου, το pH θα πέσει στο 5,7 και θα πέσει σιγά σιγά στο 4,7 (περίπου δύο ημέρες), με λίγες εξαιρέσεις.
Φυσικά, αν κρίνουμε από αυτό το μη αναστρέψιμο φαινόμενο, το εξαιρετικά καθαρό νερό θα πρέπει να λαμβάνεται και να χρησιμοποιείται αμέσως. Οποιαδήποτε μακροχρόνια αποθήκευση δεν θα προκαλέσει μόνο ρύπανση που προκαλείται από δοχεία, αλλά και ρύπανση που προκαλείται από σκόνη/πτητικές οργανικές ενώσεις/μικροοργανισμούς στο ύπαιθρο, διοξείδιο του άνθρακα Η αύξηση της αγωγιμότητας και η πτώση του pH είναι ακαταμάχητη.
Οι γενικοί μετρητές pH έχουν σχεδιαστεί για χρήση σε διαλύματα με υψηλή ιοντική ισχύ, ενώ το υπερκαθαρό νερό είναι ένα διάλυμα με εξαιρετικά χαμηλή ιοντική ισχύ. Μάλιστα, στην αγορά υπάρχουν ηλεκτρόδια και κεντρικοί υπολογιστές με υψηλή ευαισθησία για λύσεις χαμηλής ιοντικής ισχύος. , εάν αυτός ο τύπος οργάνου δεν χρησιμοποιείται, η τιμή ανάγνωσης θα μεταπηδήσει τυχαία, κάτι που είναι πολύ δύσκολο να επιβεβαιωθεί.
Η γέφυρα αλατιού είναι μπλοκαρισμένη, με αποτέλεσμα την απώλεια της σωστής λειτουργίας, λόγω της έλλειψης συντήρησης του ηλεκτροδίου, και η γέφυρα αλατιού είναι κυρίως κατασκευασμένη από χαλαρό και πορώδες κεραμικό ή τεφλόν υλικό, που χρησιμοποιείται κυρίως για την ισορροπία ανιόντων και κατιόντων στο εσωτερικό και εκτός του ηλεκτροδίου, αλλά λόγω έλλειψης τακτικού καθαρισμού, σε διάλυμα με χαμηλή ιοντική ισχύ, το μετρούμενο pH του υπερκαθαρού νερού είναι ως επί το πλείστον αδικαιολόγητα υψηλό, τα περισσότερα από τα οποία είναι περίπου 9~11. Εάν συμβεί αυτό, απλώς προσθέστε ένα κουταλάκι του γλυκού ουδέτερο αλάτι για να αυξήσετε το pH του ιόντος. Η ικανότητα διάχυσης στη γέφυρα αλατιού, με λίγες εξαιρέσεις, η τιμή του pH θα πέσει κάτω από το pH 7 μέσα σε λίγα δευτερόλεπτα. Θεωρητικά, το ουδέτερο KCl δεν θα αλλάξει το pH, αλλά μόνο την ιοντική ισχύ.
