Αιτίες δηλητηρίασης του ηλεκτροδίου του μετρητή pH
Για τα ηλεκτρόδια μετρητή pH αναφοράς ροής, ο σχηματισμός ηλεκτρικών καναλιών βασίζεται στη μικρο-οσμωτική πίεση του ηλεκτρολύτη στο ηλεκτρόδιο, επιτρέποντας στον ηλεκτρολύτη να διεισδύσει στο διάλυμα μέτρησης. Όταν η μέση πίεση ή συγκέντρωση είναι υψηλή, το κανάλι επανυδάτωσης δεν είναι ομαλό ή υπάρχουν φυσαλίδες κ.λπ., μπορεί να εμποδίσει την εξαγγείωση του ηλεκτρολύτη και να αυξήσει την αντίσταση στη μέση της ηλεκτρικής διαδρομής. Εάν το μέσο διεισδύσει αντίστροφα στο ηλεκτρόδιο του μετρητή pH, θα μολύνει τη γέφυρα αλατιού ή ακόμα και μπορεί να αντιδράσει χημικά με τον ηλεκτρολύτη ή το εσωτερικό ηλεκτρόδιο (για παράδειγμα, σουλφίδιο AgCl→Ag2S) για να δηλητηριάσει το ηλεκτρόδιο.
Σε ένα ισχυρά οξειδωτικό μέσο, η απώλεια αλκαλικών ουσιών (κυρίως μονοσθενών κατιόντων) στην ευαίσθητη γυάλινη μεμβράνη θα καταστρέψει το στρώμα ενυδάτωσης και θα προκαλέσει δηλητηρίαση του ηλεκτροδίου του μετρητή pH. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν ηλεκτρόδια pH μετρητή ανθεκτικά στα οξέα. Τα ειδικά μέτρα διεργασίας (ειδική φόρμουλα προσθήκης ιόντων) που χρησιμοποιούνται στη διαδικασία κατασκευής ενισχύουν την ικανότητα της υάλινης μεμβράνης να αντιστέκεται στην οξέωση. Ταυτόχρονα, το μηδενικό δυναμικό του ηλεκτροδίου αντιστοιχεί σε pH0=2, με αποτέλεσμα η όξινη περιοχή να διορθώνεται.
Το ηλεκτρόδιο του μετρητή pH δεν έχει καλή γραμμική σχέση εκτός του pH 2 με το pH 9. Είναι εύκολο να σχηματιστεί μεγάλη ποσότητα ιόντων υδρονίου H3O σε ισχυρά όξινα διαλύματα, με αποτέλεσμα ο αριθμός των Η στην επιφάνεια του ηλεκτροδίου του pH μέτρου να μειώνονται σχετικά και αυξάνουν την τιμή του pH. Το Na σε ένα ισχυρό αλκαλικό μέσο θα συμμετέχει επίσης στη διαδικασία ανταλλαγής μεταξύ του Η στο διάλυμα και του Η στο στρώμα ενυδάτωσης του ηλεκτροδίου, προκαλώντας αύξηση του δυναμικού του ηλεκτροδίου του μετρητή pH και χαμηλή τιμή ph.
Το pHόμετρο ή ο μετρητής οξύτητας είναι ένα όργανο που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση του pH ενός διαλύματος. Χρησιμοποιεί τις ηλεκτροχημικές ιδιότητες του διαλύματος για να μετρήσει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου για να καθορίσει το pH του διαλύματος. Ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ονομάζεται pH. Συνήθως η τιμή pH είναι 0 έως 14. Η τιμή pH του ουδέτερου νερού στους 25 βαθμούς είναι 7. Ένα διάλυμα με τιμή pH μικρότερη από 7 είναι όξινο και ένα διάλυμα με τιμή pH μεγαλύτερη από 7 είναι αλκαλικό. Η θερμοκρασία έχει μεγάλη επίδραση στον συντελεστή ιονισμού του νερού, με αποτέλεσμα το ουδέτερο σημείο της τιμής του pH να αλλάζει με τη θερμοκρασία. Η αρχή της μέτρησης του μετρητή pH είναι η χρήση ποτενσιομετρικής ανάλυσης για τον καθορισμό της σχέσης μεταξύ της δραστηριότητας ιόντων και της ηλεκτροκινητικής δύναμης και τη μέτρηση της τιμής του pH μετρώντας το ρεύμα της αρχικής μπαταρίας.
