Προφυλάξεις για τη χρήση γυάλινου ηλεκτροδίου pH μέτρου
(1) Η ακρίβεια των αποτελεσμάτων της μέτρησης εξαρτάται πρώτα από την ακρίβεια της τυπικής τιμής PH του τυπικού ρυθμιστικού διαλύματος. Επομένως, το ρυθμιστικό διάλυμα θα πρέπει να παρασκευαστεί και να αποθηκευτεί σύμφωνα με το GB11076-89 "Μέθοδος παρασκευής ρυθμιστικού διαλύματος για μέτρηση pH".
(2) Τα ηλεκτρόδια γυαλιού και τα ηλεκτρόδια Gangong θα πρέπει να επιλέγονται, να υποβάλλονται σε επεξεργασία και να τοποθετούνται σύμφωνα με τις προδιαγραφές.
(3) Η τιμή pH των δειγμάτων νερού θα πρέπει να μετράται επί τόπου. Διαφορετικά, τα δείγματα θα πρέπει να διατηρούνται σε 0-4 βαθμό μετά τη δειγματοληψία και να μετρώνται εντός 6 ωρών μετά τη δειγματοληψία. Το καθαρό νερό είναι ουδέτερο, με τιμή pH 7.{4}} στους 25 βαθμούς. Διαλύματα κάτω από αυτή την τιμή είναι όξινα και διαλύματα πάνω από αυτήν την τιμή είναι αλκαλικά. Το καθαρό νερό επίσης ιονίζεται (μια διαδικασία αποσύνθεσης που διασπά φορτισμένα ιόντα) για να παράγει ιόντα υδρογόνου
Τα ιόντα Η+ και υδροξυλίου OH- (+ και - είναι εκθέτες, που υποδεικνύουν θετικό και αρνητικό ηλεκτρισμό). Έχει αποδειχθεί ότι στους 25 βαθμούς, τα ιόντα υδρογόνου και τα ιόντα υδροξειδίου στο υδατικό διάλυμα (είτε περιέχει οξύ είτε αλκάλιο) Το γινόμενο των συγκεντρώσεων είναι μια σταθερά, η οποία είναι πάντα ίση με 10 στην ισχύ από -14. Για παράδειγμα, όταν η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου είναι 0,1 mol/L, η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου πρέπει να είναι 10 στη δύναμη των -13 mol/L. Η διαδικασία ιονισμού του νερού μπορεί να εκφραστεί ως εξής: H2O == (H+) + (OH-). Αυτή δεν είναι μαθηματική εξίσωση. Αντιπροσωπεύει μόνο μια διαδικασία, δηλαδή, ένα μόριο νερού μπορεί να αποσυντεθεί σε ιόν υδρογόνου και ιόν υδροξειδίου. . Δεδομένου ότι ο βαθμός αποσύνθεσης του νερού επηρεάζεται από τη θερμοκρασία, η τιμή του pH στο καθαρό νερό (χωρίς ακαθαρσίες) δεν είναι πάντα 7,0. Γενικά, οξύτητα σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα ιόντα υδρογόνου από ιόντα υδροξυλίου στο διάλυμα. Σε γενικές γραμμές, η τιμή του pH δεν θα είναι μικρότερη από 0 ή μεγαλύτερη από 14. Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ή ιόντων υδροξειδίου σε ένα τέτοιο διάλυμα θα είναι πολύ μεγάλη (πάνω από 1 mol/L) και η οξύτητα ή η αλκαλικότητα του διαλύματος θα Εκφράζεται απευθείας ως προς τη συγκέντρωση, όχι την τιμή του pH.
