Προφυλάξεις μέτρησης μετρητή οξύτητας (ph meter).
(1) Πριν από τη μέτρηση, το όργανο, το πρότυπο διάλυμα και το υγρό που πρόκειται να μετρηθεί πρέπει να τοποθετηθούν εκ των προτέρων στο εργαστήριο. Για ποτενσιόμετρα πάνω από το επίπεδο 0.01, θα πρέπει να λειτουργούν σε θερμοκρασία δωματίου από 18 βαθμούς έως 22 βαθμούς .
(2) Ο αισθητήρας οργάνου πρέπει να καθαριστεί και το ηλεκτρόδιο πρέπει να είναι πλήρως εμποτισμένο σε απεσταγμένο νερό για περισσότερες από 24 ώρες πριν από τη μέτρηση.
(3) Πριν από τη μέτρηση δύο τυπικών διαλυμάτων και πριν από κάθε μέτρηση χρήσης, φροντίστε να ξεπλύνετε το υπολειμματικό διάλυμα στο ηλεκτρόδιο για να αποφύγετε τη μόλυνση του επόμενου πρότυπου διαλύματος. Αφού ξεπλύνετε το ηλεκτρόδιο, χρησιμοποιήστε διηθητικό χαρτί για να απορροφήσει το υπόλοιπο απεσταγμένο νερό στο ηλεκτρόδιο. Μην το σκουπίζετε για να μην καταστρέψετε τα ηλεκτρόδια.
(4) Κατά τη διάρκεια της μέτρησης, ο καθετήρας και το θερμόμετρο πρέπει να βυθίζονται πλήρως στο διάλυμα που μετράται και να διατηρούνται για ένα χρονικό διάστημα έως ότου η τιμή είναι σταθερή πριν από την ανάγνωση. Αρχή και συντήρηση του οξεόμετρου (ph meter) Το οξεόμετρο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανική και γεωργική παραγωγή, στην προστασία του περιβάλλοντος, στην επιστήμη των τροφίμων και σε άλλους ερευνητικούς τομείς. Η οξύτητα που εκφράζεται ως τιμή pH είναι μια σημαντική φυσική και χημική παράμετρος. Χρησιμοποιείται κυρίως για τη μέτρηση της τιμής του pH και του ηλεκτροδίου μέτρησης (τιμή mV} διαφόρων διαλυμάτων. Επιπλέον, η μέτρηση του pH χρησιμοποιείται επίσης ευρέως σε βιολογικές και ιατρικές περιβαλλοντικές αναλύσεις και θαλάσσιες έρευνες, επομένως η απόδοση του οξυμέτρου επηρεάζει άμεσα την ακρίβεια του οργάνου αποτελέσματα ανάλυσης.
Στο υδατικό διάλυμα οποιασδήποτε ουσίας, υπάρχει μια αλληλοεξαρτώμενη και αμοιβαία περιοριστική σχέση μεταξύ των ιόντων. Το pH ενός διαλύματος μπορεί να προσδιοριστεί από τα ιόντα και τη συγκέντρωση ιόντων στο διάλυμα. Ο Sorewsen (Sorewsen. SP L) πρότεινε για πρώτη φορά να εκφράσει την οξύτητα ενός διαλύματος το 1909, και ονόμασε αυτή την τιμή τιμή pH. Εκφράζεται ως: pH=Το pH είναι ένα μέτρο της δραστηριότητας ιονισμού υδρογόνου σε ένα διάλυμα. Η έννοια της τιμής του pH είναι: όπου: είναι η καθορισμένη δραστηριότητα ιόντων υδρογόνου (μοριακή κλίμακα μάζας). είναι η μοριακή συγκέντρωση μάζας ιόντων υδρογόνου, mol/kg. είναι ο συντελεστής δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου. Ο SA Arrhenius πρότεινε το 1887 ότι κάθε ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου σε ένα υδατικό διάλυμα ονομάζεται οξύ και μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου σε ένα υδατικό διάλυμα ονομάζεται βάση.
Συνήθως χρησιμοποιούμε την τιμή του pH για να εκφράσουμε την οξύτητα και την αλκαλικότητα ενός μικρού διαλύματος: όταν pH=7, το διάλυμα είναι ουδέτερο, όταν pH < 7, είναι όξινο και όταν pH > 7, είναι αλκαλικό. Συμπέρασμα για τη συντήρηση οργάνων οξυμέτρου (ph meter). Με την ανάπτυξη της επιστήμης και της τεχνολογίας, ο μετρητής οξύτητας που χρησιμοποιείται σήμερα είναι ένας μετρητής pH με δομή μικροϋπολογιστή ενός τσιπ. Λόγω της προσθήκης δομής μικροϋπολογιστή ενός τσιπ και άλλων τεχνολογιών, το σήμα από τη μπαταρία μέτρησης pH που αποτελείται από γυάλινο ηλεκτρόδιο και ηλεκτρόδιο καλομέλας εισέρχεται σε ένα κύκλωμα εισόδου υψηλής αντίστασης και στη συνέχεια εισέρχεται στο τμήμα αναλογικού κυκλώματος του διπλού ενσωματωμένου A/ Μετατροπέας D που ελέγχεται από τον μικροϋπολογιστή μετά από ενίσχυση χωρίς φάση. Το σήμα εξόδου εμφανίζεται αυτόματα ή ελέγχεται από μια ψηφιακή οθόνη. Με αυτόν τον τρόπο, διαθέτει λειτουργίες όπως μνήμη βαθμονόμησης, αυτόματη ρύθμιση κλίσης, αυτόματη αντιστάθμιση θερμοκρασίας και χρονισμό χρόνου ανίχνευσης. Κατά τη μέτρηση διαλυμάτων pH, δεν υπάρχει ανάγκη επαναλαμβανόμενης βαθμονόμησης, καθιστώντας τη χρήση του ηλεκτροδίου pH πιο βολική και ευέλικτη, ακριβή και αξιόπιστη και με καλύτερη επαναληψιμότητα. Αλλά η αρχή εξακολουθεί να είναι βασικά η ίδια. Με την ταχεία ανάπτυξη της επιστήμης και της τεχνολογίας, στο μέλλον, η μέτρηση του οξυμέτρου θα είναι πιο βολική, η λειτουργία θα είναι πιο αυτοματοποιημένη και τα δεδομένα θα είναι πιο ακριβή και αξιόπιστα.
