Αρχή και Εφαρμογή Μέτρησης Οσμωτικής Πίεσης
1. Οσμωτική πίεση
Η ωσμωτική πίεση αναφέρεται στην ελκτική δύναμη των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα προς νερό. Το μέγεθος της οσμωτικής πίεσης του διαλύματος εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων της διαλυμένης ουσίας στον μοναδιαίο όγκο του διαλύματος: όσο περισσότερα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, δηλαδή όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση του διαλύματος, τόσο μεγαλύτερη είναι η έλξη προς το νερό και τόσο μεγαλύτερη είναι η οσμωτική πίεση του διαλύματος ; αντίστροφα, όσο λιγότερα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, δηλαδή Όσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση του διαλύματος, τόσο ασθενέστερη είναι η έλξη προς το νερό και τόσο χαμηλότερη είναι η οσμωτική πίεση του διαλύματος.
2. Εφαρμογή οσμωτικής πίεσης
Χρησιμοποιείται κυρίως για την ανίχνευση της οσμωτικής πίεσης του διαλύματος, της οσμωτικής πίεσης του ανθρώπινου αίματος, ούρων και κοπράνων, της οσμωτικής πίεσης των οφθαλμικών σταγόνων και της οσμωτικής πίεσης του υγρού κυτταροκαλλιέργειας (στα διάφορα ανόργανα ιόντα άλατος που αποτελούν το εξωκυττάριο υγρό, το περιεχόμενο καταλαμβάνει Τα προφανή πλεονεκτήματα είναι Na plus και Cl-, και περισσότερο από το 90 τοις εκατό της οσμωτικής πίεσης του εξωκυττάριου υγρού προέρχεται από Na plus και Cl-. Στους 37 βαθμούς, η οσμωτική πίεση του ανθρώπινου πλάσματος είναι περίπου 770 kPa , που ισοδυναμεί με την ωσμωτική πίεση του ενδοκυτταρικού υγρού), κ.λπ., Η οσμωτική πίεση των βιοχημικών αντιδραστηρίων, ο έλεγχος της δηλητηρίασης κατά την κατάποση, η παρακολούθηση της συγκέντρωσης των οσμωτικών δραστικών ουσιών, ο προσδιορισμός της κατάστασης περιεκτικότητας σε νερό στους αθλητές, η ωσμωτική πίεση τροφίμων και ποτών κ.λπ.
3. Αρχή ανίχνευσης οσμωτικής πίεσης Φυσική αρχή της οσμωτικής πίεσης
Όταν μια διαλυμένη ουσία διαλύεται σε έναν καθαρό διαλύτη, ο διαλύτης υφίσταται τις ακόλουθες αλλαγές:
(1) Βύθιση σημείου πήξης △Tf＝Kf×m
(2) Πτώση τάσης ατμών △Pv＝Kv×m
(3) Αύξηση σημείου βρασμού △Tb＝Kb×m
(4) Η ωσμωτική πίεση αυξάνεται △Po＝Ko×m
Στον τύπο, τα Kf, Kv, Kb και Ko είναι όλα σταθερές και το m είναι η μοριακή συγκέντρωση βάρους. Σχετίζεται μόνο με τον αριθμό των σωματιδίων (μόρια, ιόντα) της διαλυμένης ουσίας σε μια ορισμένη ποσότητα διαλύματος και δεν έχει καμία σχέση με τη φύση της διαλυμένης ουσίας. Αυτές οι ιδιότητες ονομάζονται «συλλογική ιδιότητα» του αραιού διαλύματος.
5. Υπολογισμός οσμωτικής πίεσης
Η μονάδα ωσμωτικότητας εκφράζεται συνήθως σε χιλιοστογραμμομόρια διαλυμένης ουσίας ανά κιλό διαλύτη, δηλαδή mOsmol/kg. Συγκέντρωση milliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [γραμμάρια διαλυμένης ουσίας διαλυμένη σε κάθε κιλό διαλύτη (g/kg)/μοριακό βάρος (g)] × n × 1000, όπου n είναι ο αριθμός των σωματιδίων σχηματίζεται όταν ένα μόριο διαλυμένης ουσίας διαλύεται , σε ένα ιδανικό διάλυμα, όπως γλυκόζη n=1, χλωριούχο νάτριο ή θειικό μαγνήσιο n=2, χλωριούχο ασβέστιο n=3, κιτρικό νάτριο n{{5} }. Στο φυσιολογικό εύρος και σε πολύ αραιό διάλυμα, η ωσμωτικότητα έχει μια μικρή απόκλιση από την υπολογιζόμενη τιμή στην ιδανική κατάσταση. με την αύξηση της συγκέντρωσης του διαλύματος, σε σύγκριση με την ιδανική τιμή, η πραγματική ωσμωτικότητα μειώνεται, όπως χλωριούχο 0,9 τοις εκατό Για την ένεση νατρίου, η ιδανική ωσμωτικότητα είναι 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, αλλά στην πραγματικότητα σε Αυτή η συγκέντρωση, το n του διαλύματος χλωριούχου νατρίου είναι ελαφρώς μικρότερο από 2 και η πραγματική μετρούμενη τιμή είναι 286 mOsmol/kg. περίπλοκη Η θεωρητική ωσμωτικότητα μειγμάτων όπως η έγχυση υδρολυμένης πρωτεΐνης δεν είναι εύκολο να υπολογιστεί, επομένως συνήθως εκφράζεται από την πραγματική μετρούμενη τιμή.
