Σύνοψη των αιτιών για ασταθείς αριθμούς στο μετρητή PH
1. Ελέγξτε εάν τα ηλεκτρόδια είναι κατεστραμμένα.
2. Θα πρέπει να οφείλεται στο ότι το ηλεκτρόδιο έχει χρησιμοποιηθεί για πολύ καιρό. Πρώτα, βαθμονομήστε το για να δείτε αν είναι αποτελεσματικό.
3. Μπορείτε να δοκιμάσετε να εμποτίσετε τον καθετήρα σε διάλυμα KCL 2,5 MMOL/L.
4. Καθαρίστε τη γυάλινη μπάλα, είναι πιθανό κάποια οργανική ύλη να έχει προσκολληθεί σε αυτήν με την πάροδο του χρόνου, με αποτέλεσμα η αντίδραση να είναι μη ευαίσθητη.
5. Υπάρχει μια χημική ισορροπία στο νερό~CO2+H2O → H++HCO3-. Λόγω της ασθενούς αλκαλικότητας του γενικού καθαρού νερού ή των επιφανειακών υδάτων, αυτή η ισορροπία μετατοπίζεται προς τη θετική κατεύθυνση αντίδρασης, με αποτέλεσμα τη συνεχή αύξηση του pH. Προσωπικά, νομίζω ότι αυτό ισχύει.
6. Η προσθήκη ουδέτερων αλάτων (όπως Kcl) ως ρυθμιστών ισχύος ιόντων στο δοκιμασμένο δείγμα νερού μπορεί να αλλάξει τη συνολική ισχύ ιόντων στο διάλυμα, να αυξήσει την αγωγιμότητα και να κάνει τη μέτρηση γρήγορη και σταθερή. Αυτή η μέθοδος καθορίζεται στο εθνικό πρότυπο GB/T6P04.3-93, το οποίο αναφέρει: "Για να μειωθεί η επίδραση του δυναμικού επαφής υγρού και να επιτευχθεί γρήγορα σταθερότητα κατά τη μέτρηση δειγμάτων νερού, ένα ουδέτερο 3-93 {7}}.1mol/LKCL διάλυμα προστίθεται σε κάθε 50ml δείγματος νερού." Αν και αυτή η μέθοδος αλλάζει την ισχύ ιόντων στο δείγμα νερού σε κάποιο βαθμό, έχει αποδειχθεί πειραματικά ότι αυτή η αλλαγή αλλάζει μόνο την τιμή του pH κατά περίπου 0,01 pH, κάτι που είναι απολύτως αποδεκτό. Ωστόσο, όταν χρησιμοποιείτε αυτή τη μέθοδο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το προστιθέμενο διάλυμα Kcl δεν πρέπει να περιέχει αλκαλικές ή όξινες ακαθαρσίες. Επομένως, το αντιδραστήριο Kcl θα πρέπει να είναι υψηλής καθαρότητας και η ποιότητα του νερού του παρασκευασμένου διαλύματος θα πρέπει επίσης να είναι υψηλής καθαρότητας ουδέτερη ποιότητα νερού.
7. Κατά τη διάρκεια της μέτρησης, το CO2 απορροφάται και το pH συνεχίζει να αυξάνεται.
8. Η αρχή της μέτρησης της τιμής του pH με ένα μετρητή pH είναι η εισαγωγή ενός ηλεκτροδίου που αποτελείται από ένα ηλεκτρόδιο δείκτη και ένα ηλεκτρόδιο αναφοράς σε ένα διάλυμα για να σχηματιστεί μια κύρια μπαταρία. Σε θερμοκρασία δωματίου (25 βαθμοί ), κάθε μονάδα τιμής pH ισοδυναμεί με μεταβολή της ηλεκτροκινητικής δύναμης 59,1 mv, η οποία αντιπροσωπεύεται άμεσα από την ένδειξη pH στο όργανο. Η διαφορά θερμοκρασίας αντισταθμίζεται από μια συσκευή στο όργανο. Επειδή το καθαρό νερό έχει πολύ λίγα ιόντα και δεν μπορεί να σχηματίσει μια σταθερή κύρια μπαταρία, ουδέτερα άλατα (όπως KCl) προστίθενται στο δοκιμασμένο δείγμα νερού ως ρυθμιστές ισχύος ιόντων για να αλλάξει η συνολική ισχύς ιόντων στο διάλυμα, να αυξηθεί η αγωγιμότητα και να γίνει η μέτρηση γρήγορο και σταθερό?
9. Η ένδειξη του μετρητή pH είναι ασταθής: εάν το μετρούμενο διάλυμα είναι όξινο, χρησιμοποιήστε ένα ρυθμιστικό pH 4 για να διορθώσετε την κλίση και εάν το μετρούμενο διάλυμα είναι αλκαλικό, χρησιμοποιήστε ένα ρυθμιστικό pH 9 για να διορθώσετε την κλίση. Όσο πιο κοντά είναι το pH του διαλύματος με ρύθμιση κλίσης στην τιμή του pH του μετρούμενου διαλύματος, τόσο το καλύτερο.
10. Μπορεί να οφείλεται σε κακή επαφή.
11. Εάν το μετρητή pH κουνηθεί ελαφρά, η ένδειξη θα αλλάξει επίσης.
12. Δεν πρέπει να οφείλεται στο ηλεκτρόδιο, νομίζω ότι είναι επειδή το ηλεκτρόδιο σου έχει στεγνώσει. Μπορείτε να ρίξετε μια ματιά μόνοι σας. Γενικά, υπάρχει μια μικρή τρύπα στο ηλεκτρόδιο και θα πρέπει να γεμίσει με 3mol/LKCL για να το διορθώσει.
13. Η ασταθής τιμή pH των ηλεκτροδίων κατά τη χρήση βασικά δεν σχετίζεται με τη βαθμονόμηση. Σχετίζεται με διακυμάνσεις στην τάση τροφοδοσίας, την απόδοση του ηλεκτροδίου, το καλώδιο οδηγού ηλεκτροδίου, την επαφή υποδοχής ηλεκτροδίου, τη θερμοκρασία του μετρούμενου διαλύματος κ.λπ. Κατά τη βαθμονόμηση, εάν το μετρούμενο διάλυμα είναι κοντά στο όξινο, χρησιμοποιήστε το "6" για τοποθέτηση και εάν είναι αλκαλικό, χρησιμοποιήστε το "9" για τοποθέτηση. Και τα δύο δεν μπορούν να επιλεγούν αυθαίρετα.
14. Θα πρέπει να είναι πρόβλημα με το ηλεκτρόδιο, ενεργοποιήστε το πριν τη χρήση. Και ανεξάρτητα από το αν το ηλεκτρόδιο χρησιμοποιείται ή όχι, θα εξαλειφθεί εντός ενός έτους. Μετρήστε το πολωμένο όξινο διάλυμα και βαθμονομήστε το με ρυθμιστικά διαλύματα κοντά στο 4 και το 7. Για αλκαλικά διαλύματα, ρυθμιστικά διαλύματα των 7 και 10 θα πρέπει να χρησιμοποιούνται για βαθμονόμηση.
15. Είναι περίεργο ότι το pH του καθαρού νερού μπορεί να μετρηθεί απευθείας με ένα pHόμετρο. Αρχικά, κατανοήστε την αρχή της μέτρησης του μετρητή pH: εμφανίζει την ένδειξη με την κατευθυντική κίνηση των ιόντων στο νερό υπό τη δράση του ηλεκτροδίου για να σχηματιστεί ηλεκτρικό ρεύμα. Εάν υπάρχουν πολύ λίγα ιόντα στο καθαρό νερό, ο ρυθμός ηλεκτρόλυσης θα είναι χαμηλός, οπότε πώς μπορεί η μέτρηση να είναι σταθερή;
16. Μπορεί να οφείλεται σε κακή επαφή. Ή το διάλυμα εμβάπτισης ηλεκτροδίου (διάλυμα 3MOL/L KCL) είναι ανεπαρκές και το ηλεκτρόδιο δεν είναι πλήρως βυθισμένο στο διάλυμα εμβάπτισης του ηλεκτροδίου. Ένα άλλο θέμα είναι ότι τα ηλεκτρόδια έχουν παλιώσει ή πρέπει να αντικατασταθούν.
17. Νομίζω ότι σχετίζεται με τη θερμοκρασία δωματίου. Όταν η θερμοκρασία είναι πολύ χαμηλή ή ο αέρας ρέει γρήγορα, μπορεί να επηρεάσει το pHόμετρο. Είναι σημαντικό να διατηρείτε μια σταθερή θερμοκρασία δωματίου και να κλείνετε τις πόρτες και τα παράθυρα κατά τη μέτρηση.
18. Εάν μετράτε καθαρό νερό, η αστάθεια είναι φυσιολογική. Αρχικά περιέχει λιγότερα ιόντα και έχει ασθενή ρυθμιστική ικανότητα και το περιβάλλον έχει σημαντικό αντίκτυπο σε αυτό. Γενικά, αρκεί μια σχετικά σταθερή τιμή.
