Ποιοι είναι οι λόγοι για τους οποίους τα ηλεκτρόδια του μετρητή pH καταστρέφονται εύκολα;
Πολλοί πελάτες έχουν αντιμετωπίσει ένα τέτοιο πρόβλημα. Ο μετρητής pH που χρησιμοποιούν επί τόπου θα υποστεί βλάβη από ηλεκτρόδια μετά από σύντομη περίοδο χρήσης. Αυτό δεν είναι καθόλου αυτό που είπε ο κατασκευαστής όταν χρησιμοποιείται για τόσο μεγάλο χρονικό διάστημα. Μπορεί το ηλεκτρόδιο να παράγεται από τον κατασκευαστή; εχει προβλημα? Εάν προσπαθήσετε να χρησιμοποιήσετε ηλεκτρόδια από άλλους κατασκευαστές, μπορεί επίσης να προκύψει αυτή η κατάσταση. Τι συμβαίνει? Μετά από προσεκτική συνεννόηση, θα διαπιστώσετε ότι το μέσο που μετράτε έχει δηλητηριάσει το ηλεκτρόδιο.
Τα ηλεκτρόδια που παράγονται επί του παρόντος στην αγορά είναι ηλεκτρόδια μετρητή pH αναφοράς ροής. Ο σχηματισμός του ηλεκτρικού καναλιού βασίζεται στη μικρο-οσμωτική πίεση του ηλεκτρολύτη στο ηλεκτρόδιο, επιτρέποντας στον ηλεκτρολύτη να διεισδύσει στο διάλυμα μέτρησης. Όταν η μέση πίεση ή συγκέντρωση είναι υψηλή, το κανάλι επανυδάτωσης δεν είναι ομαλό ή υπάρχουν φυσαλίδες κ.λπ., μπορεί να εμποδίσει την εξαγγείωση του ηλεκτρολύτη και να αυξήσει την αντίσταση στη μέση της ηλεκτρικής διαδρομής. Εάν το μέσο διεισδύσει αντίστροφα στο ηλεκτρόδιο του μετρητή pH, θα μολύνει τη γέφυρα αλατιού ή ακόμα και μπορεί να αντιδράσει χημικά με τον ηλεκτρολύτη ή το εσωτερικό ηλεκτρόδιο (για παράδειγμα, σουλφίδιο AgCl→Ag2S) για να δηλητηριάσει το ηλεκτρόδιο.
Σε ένα ισχυρά οξειδωτικό μέσο, η απώλεια αλκαλικών ουσιών (κυρίως μονοσθενών κατιόντων) στην ευαίσθητη γυάλινη μεμβράνη θα καταστρέψει το στρώμα ενυδάτωσης και θα προκαλέσει δηλητηρίαση του ηλεκτροδίου του μετρητή pH. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν ηλεκτρόδια pH μετρητή ανθεκτικά στα οξέα. Τα ειδικά μέτρα διεργασίας (ειδική φόρμουλα προσθήκης ιόντων) που χρησιμοποιούνται στη διαδικασία κατασκευής ενισχύουν την αντοχή της γυάλινης μεμβράνης σε δηλητηρίαση από οξύ. Ταυτόχρονα, το μηδενικό δυναμικό του ηλεκτροδίου αντιστοιχεί σε pH0=2, με αποτέλεσμα η όξινη περιοχή να διορθώνεται.
Το ηλεκτρόδιο του μετρητή pH δεν έχει καλή γραμμική σχέση εκτός του pH 2 με το pH 9 και είναι εύκολο να σχηματιστεί μεγάλη ποσότητα ιόντων υδρονίου H3O σε έντονα όξινα διαλύματα, προκαλώντας τον αριθμό των Η στην επιφάνεια του ηλεκτροδίου του μετρητή pH να μειωθεί σχετικά και να αυξηθεί η τιμή του pH. Το Na σε ένα ισχυρό αλκαλικό μέσο θα συμμετάσχει επίσης στη διαδικασία ανταλλαγής μεταξύ Η στο διάλυμα και Η στο στρώμα ενυδάτωσης του ηλεκτροδίου, προκαλώντας αύξηση του δυναμικού ηλεκτροδίου του μετρητή pH και χαμηλή τιμή pH.
