Τι κλίση κάνει ένα pHόμετρο;
Η κλίση ενός μετρητή pH χρησιμοποιείται για τη μετατροπή του σήματος millivolt ενός ηλεκτροδίου σε τιμή pH. Αναφέρεται στη διαφορά τάσης που μετράται με διαφορετικά ρυθμιστικά διαλύματα διαιρεμένη με τη διαφορά στην τιμή pl του ρυθμιστικού διαλύματος. Η κλίση σε ένα μετρητή pH υπολογίζεται με βάση την εξίσωση Nernst και συνήθως εμφανίζεται μόνο μετά τη βαθμονόμηση. Η κλίση είναι ένας σημαντικός δείκτης για τον προσδιορισμό του εάν η διάρκεια ζωής του ηλεκτροδίου έχει εξαντληθεί. Υπάρχουν γενικά τρία επίπεδα διάρκειας ζωής του ηλεκτροδίου. Μετά τη βαθμονόμηση, η κλίση ενός νέου ηλεκτροδίου είναι μεταξύ 95% και 105%. Εάν η κλίση είναι μικρότερη από 90%, συνιστάται η αντικατάσταση του ηλεκτροδίου, διαφορετικά θα επηρεάσει την ακρίβεια μέτρησής του. Διάλυμα βαθμονόμησης PH για βαθμονόμηση μετρητή pH. Ο υπολογισμός της κλίσης σχετίζεται με τη μέτρηση ηλεκτροδίου του δυναμικού του διαλύματος που έχετε ετοιμάσει. Συνήθως επιλέγονται τρία τυπικά ρυθμιστικά διαλύματα για βαθμονόμηση και εάν και τα τρία εμπλέκονται στη βαθμονόμηση, η κλίση θα διαφέρει αντίστοιχα.
Το pHόμετρο αναφέρεται σε ένα όργανο που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Ένας μετρητής pH λειτουργεί με βάση την αρχή της κύριας μπαταρίας. Η ηλεκτροκινητική δύναμη μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων της κύριας μπαταρίας καθορίζεται από το νόμο του Nernst, ο οποίος σχετίζεται τόσο με τις ιδιότητες του ηλεκτροδίου όσο και με τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα. Υπάρχει μια αντίστοιχη σχέση μεταξύ της ηλεκτροκινητικής δύναμης της κύριας μπαταρίας και της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου και ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου είναι η τιμή του pH. Το pHόμετρο είναι ένα κοινό αναλυτικό όργανο που χρησιμοποιείται ευρέως σε τομείς όπως η γεωργία, η προστασία του περιβάλλοντος και η βιομηχανία. Η τιμή του pH του εδάφους είναι μια από τις σημαντικές βασικές ιδιότητες του εδάφους. Κατά τη διαδικασία μέτρησης του pH, θα πρέπει να λαμβάνονται υπόψη παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η ιοντική ισχύς του προς δοκιμή διαλύματος
Τι είναι το pH; Το PH είναι συντομογραφία της λατινικής λέξης "Pondus hydrogeni" (Pondus=πίεση, πίεση υδρογόνου=υδρογόνου), που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου σε μια ουσία. Αυτή η δραστηριότητα σχετίζεται άμεσα με την οξύτητα, την ουδετερότητα και την αλκαλικότητα των υδατικών διαλυμάτων. Το νερό είναι χημικά ουδέτερο, αλλά δεν είναι χωρίς ιόντα, και ακόμη και το χημικά καθαρό νερό έχει ίχνη διάστασης: αυστηρά μιλώντας, οι πυρήνες υδρογόνου δεν υπάρχουν σε ελεύθερη κατάσταση πριν από την ενυδάτωση με μόρια νερού.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Λόγω του γεγονότος ότι η συγκέντρωση των ενυδατωμένων ιόντων υδρογόνου (H3O+) είναι ισοδύναμη με αυτή των ιόντων υδρογόνου (H+), η παραπάνω εξίσωση μπορεί να απλοποιηθεί στα ακόλουθα συνήθως χρησιμοποιούμενη μορφή: H2O=H++OH ˉ, όπου το θετικό ιόν υδρογόνου αντιπροσωπεύεται ως "ιόν H+" ή "πυρήνας υδρογόνου" στη χημεία. Οι πυρήνες του ενυδατωμένου υδρογόνου αντιπροσωπεύονται ως «ένυδα ιόντα υδρογόνου». Τα αρνητικά ιόντα υδροξειδίου ονομάζονται «ιόντα υδροξειδίου». Χρησιμοποιώντας τον νόμο της δράσης της μάζας, μπορεί να βρεθεί μια σταθερά ισορροπίας που αντιπροσωπεύει τη διάσταση του καθαρού νερού: K=H3O+× OH - -- H2O. Δεδομένου ότι μόνο μια πολύ μικρή ποσότητα νερού διαχωρίζεται, η μοριακή συγκέντρωση μάζας του νερού είναι στην πραγματικότητα μια σταθερή και η σταθερά ισορροπίας K μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό του προϊόντος ιόντων KW του νερού. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 βαθμοί ), που σημαίνει ότι για ένα λίτρο καθαρού νερού, υπάρχουν { {26}} moles ιόντων H3O+ και 10-7 mole ιόντων ΟΗ στους 25 βαθμούς . Σε ουδέτερο διάλυμα, η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου H+ και των ιόντων υδροξειδίου OH - είναι και τα δύο 10-7mol/l.
