Περίληψη των αιτιών της ψηφιακής αστάθειας του pH Meter
1. Ελέγξτε εάν τα ηλεκτρόδια είναι κατεστραμμένα.
2. Θα πρέπει να οφείλεται στο γεγονός ότι το ηλεκτρόδιο έχει χρησιμοποιηθεί για πολύ καιρό. Πρώτον, βαθμονομήστε το για να δείτε αν είναι αποτελεσματική.
3. Μπορείτε να δοκιμάσετε να διαβάσετε τον ανιχνευτή σε διάλυμα 2,5mmol/L KCl.
4. Καθαρίστε την γυάλινη μπάλα, είναι πιθανό ότι κάποια οργανική ύλη έχει προσκολληθεί σε αυτήν με την πάροδο του χρόνου, προκαλώντας την αντίδραση να είναι μη ευαίσθητη.
5. Υπάρχει χημική ισορροπία στο νερό ~ Co 2+ H2O → H ++ hco 3-. Λόγω της αδύναμης αλκαλικότητας του καθαρού νερού ή του επιφανειακού νερού, αυτή η ισορροπία μετατοπίζεται προς τη θετική κατεύθυνση της αντίδρασης, με αποτέλεσμα τη συνεχή αύξηση του ρΗ. Προσωπικά, νομίζω ότι συμβαίνει αυτό.
6. Προσθήκη ουδέτερων αλάτων (όπως KCL) ως ρυθμιστών αντοχής ιόντων στο δοκιμασμένο δείγμα νερού μπορεί να αλλάξει τη συνολική ισχύ ιόντων στο διάλυμα, να αυξήσει την αγωγιμότητα και να κάνει τη μέτρηση γρήγορη και σταθερή. Αυτή η μέθοδος καθορίζεται στο εθνικό πρότυπο GB/T6P 0 4. Αν και αυτή η μέθοδος αλλάζει τη δύναμη ιόντων στο δείγμα νερού σε κάποιο βαθμό, έχει αποδειχθεί πειραματικά ότι αυτή η αλλαγή αλλάζει μόνο την τιμή του pH κατά περίπου 0,01Ph, η οποία είναι εντελώς αποδεκτή. Ωστόσο, όταν χρησιμοποιείτε αυτή τη μέθοδο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το προστιθέμενο διάλυμα KCL δεν πρέπει να περιέχει αλκαλικές ή όξινες ακαθαρσίες. Ως εκ τούτου, το αντιδραστήριο KCL θα πρέπει να είναι υψηλής καθαρότητας και η ποιότητα του νερού του παρασκευασμένου διαλύματος θα πρέπει επίσης να είναι υψηλής ποιότητας ουδέτερης νερού.
7. Κατά τη διάρκεια της μέτρησης, το CO2 απορροφάται και το ρΗ συνεχίζει να αυξάνεται.
8. Η αρχή της μέτρησης της τιμής ρΗ με μετρητή ρΗ είναι η εισαγωγή ενός ηλεκτροδίου που αποτελείται από ένα ηλεκτρόδιο δείκτη και ένα ηλεκτρόδιο αναφοράς σε ένα διάλυμα για να σχηματίσει μια πρωτεύουσα μπαταρία. Σε θερμοκρασία δωματίου (25 μοίρες), κάθε μονάδα τιμής ρΗ είναι ισοδύναμη με μια μεταβολή της ηλεκτρομαγνητικής δύναμης 59,1MV, η οποία αντιπροσωπεύεται άμεσα από την ανάγνωση του pH στο όργανο. Η διαφορά θερμοκρασίας αντισταθμίζεται από μια συσκευή στο όργανο. Επειδή το καθαρό νερό έχει πολύ λίγα ιόντα και δεν μπορεί να σχηματίσει σταθερή πρωτογενή μπαταρία, τα ουδέτερα άλατα (όπως KCL) προστίθενται στο δοκιμασμένο δείγμα νερού ως ρυθμιστές αντοχής ιόντων για να αλλάξουν τη συνολική ισχύ των ιόντων στο διάλυμα, να αυξήσουν την αγωγιμότητα και να κάνουν τη μέτρηση γρήγορη και σταθερή.
9. Η ανάγνωση του μετρητή ρΗ είναι ασταθής: Εάν το μετρούμενο διάλυμα είναι όξινο, χρησιμοποιήστε ένα ρυθμιστικό ρΗ 4 για να διορθώσετε την κλίση και εάν το μετρούμενο διάλυμα είναι αλκαλικό, χρησιμοποιήστε ένα ρυθμιστικό ρΗ 9 για να διορθώσετε την κλίση. Όσο πιο κοντά το ρΗ του διαλύματος με ρύθμιση κλίσης είναι στην τιμή ρΗ του μετρούμενου διαλύματος, τόσο το καλύτερο.
10. Μπορεί να οφείλεται σε κακή επαφή.
