Αιτία Ανάλυση Ασταθούς Τιμής μέτρησης PH
1. Ελέγξτε εάν το ηλεκτρόδιο είναι κατεστραμμένο.
2. Πρέπει το ηλεκτρόδιο να έχει χρησιμοποιηθεί για πολύ καιρό, πρώτα βαθμονομήστε για να δείτε εάν είναι αποτελεσματικό.
3. Μπορείτε να δοκιμάσετε να εμποτίσετε τον καθετήρα με διάλυμα KCL 2,5 MMOL/L.
4. Καθαρίστε τη γυάλινη σφαίρα, εάν είναι πολύ καιρό, κάποια οργανική ύλη έχει προσκολληθεί σε αυτήν, με αποτέλεσμα να προκαλείται μη ευαίσθητη αντίδραση.
5. Υπάρχει μια χημική ισορροπία στο νερό~CO2 συν H2O→H συν HCO3-, επειδή το γενικό καθαρό νερό ή το επιφανειακό νερό είναι ασθενώς αλκαλικό, η ισορροπία θα μετακινηθεί προς τη θετική κατεύθυνση της αντίδρασης, οπότε το pH θα πάντα να σηκώνεστε - προσωπικά πιστεύω ότι είναι Τέτοιο.
6. Προσθέστε ένα ουδέτερο άλας (όπως Kcl) ως ρυθμιστή ιοντικής ισχύος στο δείγμα νερού που δοκιμάστηκε για να αλλάξετε τη συνολική ιοντική ισχύ στο διάλυμα, να αυξήσετε την αγωγιμότητα και να κάνετε τη μέτρηση γρήγορη και σταθερή. Αυτή η μέθοδος ορίζεται στο εθνικό πρότυπο GB/T6P04.3-93: "Για να μειωθεί η επίδραση του δυναμικού διασταύρωσης υγρών και να επιτευχθεί γρήγορα σταθερότητα κατά τη μέτρηση δειγμάτων νερού, προσθέστε μια σταγόνα ουδέτερου { {7}}.1moL/L διαλύματος KCL σε κάθε δείγμα 50ml νερού." Αν και αυτή η μέθοδος Η αλλαγή της ιοντικής ισχύος στο δείγμα νερού προκάλεσε την αλλαγή της τιμής του pH σε κάποιο βαθμό, αλλά το πείραμα απέδειξε ότι αυτή η αλλαγή άλλαξε μόνο περίπου 0,01 PH σε τιμή, κάτι που είναι απολύτως αποδεκτό. Ωστόσο, κατά τη χρήση αυτής της μεθόδου, πρέπει να σημειωθεί ότι το προστιθέμενο διάλυμα Kcl δεν πρέπει να περιέχει αλκαλικές ή όξινες ακαθαρσίες. Επομένως, το αντιδραστήριο Kcl πρέπει να είναι υψηλής καθαρότητας και η ποιότητα του νερού του διαλύματος θα πρέπει επίσης να είναι ουδέτερο νερό υψηλής καθαρότητας.
7. Κατά τη διάρκεια της μέτρησης, το CO2 απορροφάται και το pH συνεχίζει να αυξάνεται.
8. Μέτρηση pH Τιμή pH, η αρχή είναι ότι ένα ηλεκτρόδιο που αποτελείται από ένα ηλεκτρόδιο ένδειξης και ένα ηλεκτρόδιο αναφοράς εισάγεται στο διάλυμα για να σχηματίσει μια κύρια μπαταρία. Σε θερμοκρασία δωματίου (25 μοίρες), κάθε μονάδα τιμής pH ισοδυναμεί με τιμή αλλαγής ηλεκτροκινητικής δύναμης 59,1 mv. Το όργανο υποδεικνύεται απευθείας από την ένδειξη pH και η διαφορά θερμοκρασίας έχει μια συσκευή αντιστάθμισης στο όργανο. Επειδή το καθαρό νερό έχει λίγα ιόντα και δεν μπορεί να σχηματίσει μια σταθερή κύρια μπαταρία, ένα ουδέτερο άλας (όπως KCl) προστίθεται στο μετρούμενο δείγμα νερού ως ιοντική ισχύς. Ρυθμιστής, αλλάξτε τη συνολική ισχύ ιόντων στο διάλυμα, αυξήστε την αγωγιμότητα και κάντε τη μέτρηση γρήγορη και σταθερή.
9. Η ένδειξη του phόμετρου είναι ασταθής: το μετρούμενο διάλυμα είναι όξινο και η κλίση διορθώνεται με ρυθμιστικό διάλυμα PH=4 και το μετρούμενο διάλυμα είναι αλκαλικό και η κλίση διορθώνεται με ρυθμιστικό διάλυμα του pH=9. Όσο πιο κοντά είναι το pH του διαλύματος για τη ρύθμιση της κλίσης στο pH του μετρούμενου διαλύματος τόσο το καλύτερο.
10. Μπορεί να υπάρχει κακή επαφή.
11. Εάν το pHόμετρο κουνηθεί ελαφρά, η ένδειξη θα αλλάξει.
12. Δεν πρέπει να είναι ο λόγος του ηλεκτροδίου. Νομίζω ότι το ηλεκτρόδιό σου είναι στεγνό. Μπορείτε να δείτε μόνοι σας. Γενικά, υπάρχει μια μικρή τρύπα στην κορυφή του ηλεκτροδίου. Βάλτε μερικά 3mol/LKCL σε αυτό και πρέπει να γίνει?
12. Η τιμή pH του ηλεκτροδίου είναι ασταθής κατά τη χρήση. Βασικά, δεν έχει να κάνει με τη βαθμονόμηση. Σχετίζεται με τη διακύμανση της τάσης τροφοδοσίας, την απόδοση του ηλεκτροδίου, το καλώδιο του ηλεκτροδίου, την επαφή της υποδοχής του ηλεκτροδίου και τη θερμοκρασία του προς μέτρηση διαλύματος. Κατά τη βαθμονόμηση, εάν το προς μέτρηση διάλυμα είναι κοντά στο όξινο, χρησιμοποιήστε το "6" για τοποθέτηση και εάν είναι αλκαλικό, χρησιμοποιήστε το "9" για τοποθέτηση. Τα δύο δεν μπορούν να επιλεγούν αυθαίρετα.
13. Θα πρέπει να είναι το πρόβλημα του ηλεκτροδίου, ενεργοποιήστε το πριν τη χρήση. Επιπλέον, ανεξάρτητα από το εάν τα ηλεκτρόδια χρησιμοποιούνται ή όχι, θα εξαλειφθούν εντός ενός έτους. Για όξινα διαλύματα, χρησιμοποιήστε ρυθμιστικά διαλύματα κοντά στο 4 και το 7 για διόρθωση. για αλκαλικά διαλύματα, χρησιμοποιήστε ρυθμιστικά διαλύματα 7 και 10 για διόρθωση.
14. Το PH του καθαρού νερού είναι παράξενο μόνο αν μετρηθεί με PH μετρητή. Πρώτα απ 'όλα, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε την αρχή μέτρησης του μετρητή PH: τα ιόντα που περιέχονται στο νερό κινούνται κατευθυντικά υπό τη δράση του ηλεκτροδίου για να σχηματίσουν ρεύμα και να εμφανίσουν την ένδειξη. Το καθαρό νερό Πολύ λίγα ιόντα, χαμηλός ρυθμός ηλεκτρόλυσης, πώς μπορεί η μέτρηση να είναι σταθερή;
15. Μπορεί να είναι κακή επαφή. Ή το διάλυμα εμποτισμού του ηλεκτροδίου (διάλυμα 3MOL/L KCL) είναι μικρότερο και το ηλεκτρόδιο δεν είναι εντελώς εμποτισμένο στο εμποτιστικό διάλυμα ηλεκτροδίου. Επίσης, το ηλεκτρόδιο γερνάει ή θα πρέπει να αντικατασταθεί.
16. Νομίζω ότι έχει να κάνει με τη θερμοκρασία δωματίου. Όταν η θερμοκρασία είναι χαμηλή ή η ροή του αέρα είναι γρήγορη, θα επηρεάσει το pHόμετρο. Διατηρήστε τη θερμοκρασία δωματίου σταθερή και κλείστε την πόρτα και το παράθυρο κατά τη μέτρηση.
17. Αν μετράς καθαρό νερό, είναι φυσιολογικό να είσαι ασταθής. Αρχικά, υπάρχουν λίγα ιόντα σε αυτό, η χωρητικότητα του ρυθμιστικού διαλύματος είναι ασθενής και το περιβάλλον έχει μεγάλη επιρροή σε αυτό. Γενικά, αρκεί μια σχετικά σταθερή τιμή.
