Αρχές προσδιορισμού του αναλυτή ογκομετρικής υγρασίας και αναλυτής Coulometric Moisture
Αρχή της τιτλοδότησης Karl Fischer για προσδιορισμό υγρασίας
Ο αναλυτής ογκομετρικής υγρασίας υπολογίζει την περιεκτικότητα σε νερό μετρώντας τον όγκο του αντιδραστηρίου Karl Fischer που καταναλώνεται κατά τη διάρκεια της διαδικασίας αντίδρασης.
Όταν χρησιμοποιείται η μέθοδος τιτλοδότησης Karl Fischer για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε υγρασία, βασίζεται κυρίως στην ηλεκτροχημική αντίδραση: όταν το I2 και το I2 είναι η αντίδραση, η αντίδραση συμβαίνει ταυτόχρονα στο θετικό και αρνητικό του ηλεκτροδίου, το I2 και το I2, η αντίδραση εμφανίζεται ταυτόχρονα στα θετικά και αρνητικά άκρα του ηλεκτροδίου. είναι ένα ρεύμα που διέρχεται μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων. Εάν μόνο εγώ - και όχι i2 είναι παρόντες στη λύση, τότε δεν υπάρχει ρεύμα που διέρχεται μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων. Το αντιδραστήριο Karl Fischer περιέχει δραστικά συστατικά όπως η πυριδίνη και το ιώδιο. Όταν πέσει σε δεξαμενή αντίδρασης, μπορεί να υποβληθεί στην ακόλουθη χημική αντίδραση με νερό στο διάλυμα δοκιμής:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · Έτσι 3+ ch3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - Η αντίδραση συνεχίζεται, καταναλώνοντας συνεχώς το νερό για να δημιουργηθεί I - μέχρι να ολοκληρωθεί το τελικό σημείο της αντίδρασης τιτλοδότησης και η κατανάλωση νερού. Σε αυτό το σημείο, η παρουσία ιχνοστοιχείων αντιδραστηρίου Karl Fischer στο διάλυμα είναι απαραίτητη για την ταυτόχρονη παρουσία I2 και I - να συμβεί. Η λύση μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων πλατίνας αρχίζει να διεξάγει και να φτάνει στο τελικό σημείο που υποδεικνύεται από το ρεύμα, σταματώντας την τιτλοδότηση. Έτσι, η περιεκτικότητα σε νερό στο διάλυμα μπορεί να βαθμονομηθεί μετρώντας τον όγκο (χωρητικότητα) του αντιδραστηρίου Karl Fischer.
Η αρχή προσδιορισμού της μεθόδου Karl Fischer Coulomb (μέθοδος ηλεκτρικής ποσότητας)
Ο μετρητής υγρασίας Coulomb υπολογίζει την περιεκτικότητα σε νερό μετρώντας την ποσότητα του ρεύματος που διέρχεται από τη διαδικασία αντίδρασης.
Η μέθοδος ηλεκτρικής ποσότητας βασίζεται στη διάλυση του δείγματος σε ηλεκτρολύτη που περιέχει ειδικό διαλύτη με ορισμένη ποσότητα ιωδίου και το νερό καταναλώνει ιώδιο. Ωστόσο, το απαιτούμενο ιώδιο δεν τιτλοδοτείται πλέον χρησιμοποιώντας αντιδραστήρια που περιέχουν βαθμονομημένο ιώδιο, αλλά μέσω της διαδικασίας ηλεκτρόλυσης, τα ιόντα ιωδίου στο διάλυμα οξειδώνονται σε ιώδιο στην άνοδο: 2i {{1} e {{2} → → I2 και τα ιώδιο που παράγονται με το νερό στο δείγμα στο δείγμα. Το τελικό σημείο υποδεικνύεται με ηλεκτρόδια διπλής πλατίνας. Σταματήστε την ηλεκτρόλυση όταν η συγκέντρωση ιωδίου στον ηλεκτρολύτη επιστρέφει στην αρχική συγκέντρωση. Στη συνέχεια, σύμφωνα με τον νόμο της ηλεκτρόλυσης του Faraday, υπολογίστε την περιεκτικότητα σε υγρασία του δείγματος που πρόκειται να δοκιμαστεί.
