Αρχή Karl Fischer Coulometric Moisture Analyzer
1. Το 1935, ο Karl Fischer πρότεινε για πρώτη φορά τη μέθοδο μέτρησης της υγρασίας με ογκομετρική ανάλυση, η οποία είναι η οπτική μέθοδος στο GB6283 "Determination of Moisture Content in Chemical Products". Η οπτική μέθοδος μπορεί να προσδιορίσει μόνο την περιεκτικότητα σε νερό άχρωμων υγρών ουσιών. Αργότερα, εξελίχθηκε στη μέθοδο του ηλεκτρισμού. Με την ανάπτυξη της επιστήμης και της τεχνολογίας, το coulomb meter και η ογκομετρική μέθοδος συνδυάστηκαν για να ξεκινήσει η μέθοδος coulomb. Αυτή η μέθοδος είναι η μέθοδος δοκιμής στο GB7600 "Determination of Moisture Content in Transformer Oil in Operation (Coulometric Method)". Η οπτική μέθοδος ταξινόμησης και η μέθοδος ηλεκτρικής ενέργειας αναφέρονται συλλογικά ως μέθοδος χωρητικότητας. Η μέθοδος Karl Fischer χωρίζεται σε δύο μεθόδους: την ογκομετρική μέθοδο Karl Fischer και τη μέθοδο Karl Fischer Coulomb. Και οι δύο μέθοδοι έχουν χαρακτηριστεί ως τυπικές αναλυτικές μέθοδοι από πολλές χώρες για τη βαθμονόμηση άλλων αναλυτικών μεθόδων και οργάνων μέτρησης.
2. Η μέθοδος Karl Fischer Coulomb είναι μια ηλεκτροχημική μέθοδος για τον προσδιορισμό της υγρασίας. Η αρχή είναι ότι όταν το αντιδραστήριο Karl Fischer στο ηλεκτρολυτικό στοιχείο του οργάνου φτάσει σε ισορροπία, εγχύστε το δείγμα που περιέχει νερό, η αντίδραση οξειδοαναγωγής νερού ginseng, ιωδίου και διοξειδίου του θείου, παρουσία πυριδίνης και μεθανόλης, παράγει υδριωδικό πυριδίνιο και πυριδίνιο. θειικό μεθυλεστέρα, το ιώδιο που καταναλώνεται ηλεκτρολύεται στην άνοδο, έτσι ώστε η αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής να συνεχίζεται μέχρι να εξαντληθεί πλήρως το νερό. Σύμφωνα με το νόμο του Faraday για την ηλεκτρόλυση, το ιώδιο που παράγεται από την ηλεκτρόλυση είναι ανάλογο με το ηλεκτρικό ρεύμα που καταναλώνεται κατά την ηλεκτρόλυση. Η αντίδραση είναι η εξής:
H2O συν I2 συν SO2 συν 3C5H5N→2C5H5N?HI συν C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 συν CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Κατά την ηλεκτρόλυση, η αντίδραση του ηλεκτροδίου είναι η εξής:
Άνοδος: 2I--2e→I2
Κάθοδος: I2 συν 2e→2I-
2Η συν συν 2e→H2↑
Από την παραπάνω αντίδραση φαίνεται ότι 1 mole ιωδίου οξειδώνει 1 mole διοξειδίου του θείου και απαιτεί 1 mole νερού. Επομένως, είναι η ισοδύναμη αντίδραση 1 mole ιωδίου και 1 mole νερού, δηλαδή η ηλεκτρική ενέργεια για την ηλεκτρόλυση του ιωδίου είναι ισοδύναμη με την ηλεκτρική ενέργεια για την ηλεκτρόλυση του νερού. Η ηλεκτρόλυση 1 mole ιωδίου απαιτεί 2×96493 coulombs ηλεκτρικής ενέργειας και η ηλεκτρόλυση 1 millimole νερού απαιτεί 96493 milliocoulombs ηλεκτρικής ενέργειας.
