Λειτουργία αντιστάθμισης θερμοκρασίας του μετρητή pH και μέθοδος βαθμονόμησης του ηλεκτροδίου του μετρητή pH
Η αντιστάθμιση θερμοκρασίας του μετρητή pH θα πρέπει να περιλαμβάνει τρία μέρη: αντιστάθμιση θερμοκρασίας της κλίσης του ηλεκτροδίου και αντιστάθμιση θερμοκρασίας του μηδενικού σημείου του ηλεκτροδίου (συμπεριλαμβανομένου του ηλεκτροδίου μέτρησης και του ηλεκτροδίου αναφοράς). Η αντιστάθμιση θερμοκρασίας που έχει ρυθμιστεί στο μετρητή pH αντισταθμίζει μόνο τον όρο κλίσης του ηλεκτροδίου (2,303RT/F). Επομένως, η αντιστάθμιση θερμοκρασίας δεν είναι πολύ επαρκής για τη μέτρηση του μετρητή pH, ούτε μπορεί να εξαλείψει εντελώς τα σφάλματα που προκαλούνται από τη θερμοκρασία. Απλώς ο όρος θερμοκρασίας του διαλύματος και ο όρος θερμοκρασίας μηδενικού σημείου του ηλεκτροδίου δεν μπορούν να προσδιοριστούν και τα σφάλματα που προκαλούνται από αυτά είναι πολύ μικρά, επομένως παραλείπονται.
Κοινή λογική για τη βαθμονόμηση ηλεκτροδίων pH
Μετά τη χρήση του ηλεκτροδίου pH για μια χρονική περίοδο, το ασύμμετρο δυναμικό θα αλλάξει πολύ, επομένως πρέπει να βαθμονομείται τακτικά.
Ο αριθμός των βαθμονομήσεων ηλεκτροδίων μετρητή pH εξαρτάται από το δείγμα, την απόδοση του ηλεκτροδίου και τις απαιτήσεις μέτρησης. Η μέτρηση υψηλής ακρίβειας (Μικρότερη ή ίση με ±0.03pH) θα πρέπει να βαθμονομηθεί έγκαιρα. μέτρηση γενικής ακρίβειας (Μικρότερη ή ίση με ±0,1 pH) μπορεί να χρησιμοποιηθεί συνεχώς για δύο εβδομάδες ή και περισσότερο μετά από μία βαθμονόμηση.
Εφόσον η μέτρηση δείχνει ότι η τιμή του pH είναι ακριβής, δεν υπάρχει απολύτως καμία ανάγκη να βαθμονομείτε συχνά το ηλεκτρόδιο. Πρώτα δοκιμάστε ένα πρότυπο διάλυμα που είναι πιο κοντά στο διάλυμα που δοκιμάζεται και προσδιορίστε εάν χρειάζεται επαναβαθμονόμηση με βάση το μέγεθος του σφάλματος.
Κύριες λειτουργίες κάθε συστατικού
Η βασική λειτουργία του ηλεκτροδίου αναφοράς είναι να διατηρεί ένα σταθερό δυναμικό ως στοιχείο ελέγχου για τη μέτρηση διαφόρων δυναμικών απόκλισης. Το ηλεκτρόδιο αργύρου-οξειδίου αργύρου είναι σήμερα το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο ηλεκτρόδιο αναφοράς σε pH.
Η λειτουργία του ηλεκτροδίου γυαλιού είναι να δημιουργήσει μια διαφορά δυναμικού που ανταποκρίνεται σε αλλαγές στη δραστηριότητα ιόντων υδρογόνου του διαλύματος που μετράται. Τοποθετώντας το ευαίσθητο στο pH ηλεκτρόδιο και το ηλεκτρόδιο αναφοράς στο ίδιο διάλυμα σχηματίζεται ένα πρωτεύον κύτταρο. Το δυναμικό του στοιχείου είναι το αλγεβρικό άθροισμα των δυναμικών του ηλεκτροδίου γυαλιού και του ηλεκτροδίου αναφοράς. E μπαταρία=E αναφορά + E γυαλί. Εάν η θερμοκρασία είναι σταθερή, το δυναμικό αυτής της μπαταρίας αλλάζει ανάλογα με το pH του προς μέτρηση διαλύματος. Είναι δύσκολο να μετρηθεί το δυναμικό που παράγεται από την μπαταρία στο pHόμετρο επειδή η ηλεκτροκινητική δύναμη είναι πολύ μικρή και το κύκλωμα Η σύνθετη αντίσταση είναι πολύ μεγάλη, 1-100MΩ; Επομένως, το σήμα πρέπει να ενισχυθεί αρκετά ώστε να οδηγεί ένα τυπικό μιλιβολτόμετρο ή χιλιοστάμετρο.
