Τι είναι η κλίση του μετρητή pH
Η κλίση του μετρητή PH χρησιμοποιείται από τον μετρητή PH για να μετατρέψει το σήμα millivolt του ηλεκτροδίου σε τιμή pH. Αναφέρεται στη διαφορά τάσης που μετράται με διαφορετικά buffer, διαιρούμενη με τη διαφορά buffer pl. Η κλίση στο pHόμετρο υπολογίζεται σύμφωνα με την εξίσωση Nernst. Γενικά, η ισορροπία δεν εμφανίζεται μέχρι να βαθμονομηθεί η κλίση. Η κλίση είναι ένας σημαντικός δείκτης για να καθοριστεί εάν η διάρκεια ζωής του ηλεκτροδίου έχει εξαντληθεί. Γενικά, υπάρχουν τρία επίπεδα ζωής του ηλεκτροδίου. Η κλίση ενός νέου ηλεκτροδίου μετά τη βαθμονόμηση είναι μεταξύ 95 τοις εκατό και 105 τοις εκατό. Εάν η κλίση είναι μικρότερη από 90, συνιστάται η αντικατάσταση του ηλεκτροδίου, διαφορετικά θα επηρεάσει την ακρίβεια μέτρησής του. Διάλυμα βαθμονόμησης pH για βαθμονόμηση μετρητή pH. Ο υπολογισμός της κλίσης σχετίζεται με το ηλεκτρόδιο που μετρά το δυναμικό του διαλύματος που παρασκευάσατε. Για τα τρία τυπικά ρυθμιστικά διαλύματα, συνήθως επιλέγονται δύο για βαθμονόμηση. Εάν και τα τρία ρυθμιστικά διαλύματα εμπλέκονται στη βαθμονόμηση, η κλίση θα είναι διαφορετική ανάλογα.
Το pHόμετρο είναι ένα όργανο που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της τιμής του pH ενός διαλύματος. Ο μετρητής pH λειτουργεί με βάση την αρχή μιας γαλβανικής μπαταρίας. Η ηλεκτροκινητική δύναμη μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων της γαλβανικής μπαταρίας βασίζεται στο νόμο του Nernst, ο οποίος σχετίζεται όχι μόνο με τις ιδιότητες των ίδιων των ηλεκτροδίων, αλλά και με τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα. Υπάρχει μια αντίστοιχη σχέση μεταξύ της ηλεκτροκινητικής δύναμης της κύριας μπαταρίας και της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου και ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου είναι η τιμή του pH. Το pHόμετρο είναι ένα κοινό αναλυτικό όργανο που χρησιμοποιείται ευρέως στη γεωργία, την προστασία του περιβάλλοντος και τη βιομηχανία. Το pH του εδάφους είναι μια από τις σημαντικές βασικές ιδιότητες του εδάφους. Κατά τη διαδικασία προσδιορισμού του pH, θα πρέπει να λαμβάνονται υπόψη παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η ιοντική ισχύς του προς δοκιμή διαλύματος.
Τι είναι το pH; Το pH είναι συντομογραφία της λατινικής λέξης "Pondus hydrogenii" (Pondus=πίεση, πίεση υδρογόνου=υδρογόνου), η οποία χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της δραστηριότητας των ιόντων υδρογόνου σε μια ουσία. Αυτή η δραστηριότητα σχετίζεται άμεσα με την οξύτητα, την ουδετερότητα και την αλκαλικότητα του υδατικού διαλύματος. Το νερό είναι χημικά ουδέτερο, αλλά δεν είναι χωρίς ιόντα. Ακόμη και το χημικά καθαρό νερό διασπάται ελαφρώς: Αυστηρά μιλώντας, οι πυρήνες υδρογόνου δεν υπάρχουν σε ελεύθερη κατάσταση πριν από την ενυδάτωση με μόρια νερού.
H2O συν H2O=H3O συν συν OHˉ, δεδομένου ότι η συγκέντρωση του ιόντος υδρονίου (H3O plus ) αντιμετωπίζεται ως η συγκέντρωση του ιόντος υδρογόνου (H plus), ο παραπάνω τύπος μπορεί να απλοποιηθεί στην ακόλουθη κοινή μορφή: H2O{ {6}}H συν συν OHˉ
Το θετικό ιόν υδρογόνου εδώ εκφράζεται ως «Η συν ιόν» ή «πυρήνας υδρογόνου» στη χημεία. Οι πυρήνες υδρονίου ονομάζονται «ιόντα υδρονίου». Τα αρνητικά ιόντα υδροξειδίου ονομάζονται «ιόντα υδροξειδίου».
Χρησιμοποιώντας τον νόμο της δράσης μάζας, μπορεί να βρεθεί μια σταθερά ισορροπίας για τη διάσταση του καθαρού νερού:
K=H3O συν ×OH-————H2O
Δεδομένου ότι μόνο μια μικρή ποσότητα νερού διασπάται, η μοριακή συγκέντρωση μάζας του νερού είναι στην πραγματικότητα μια σταθερά και υπάρχει μια σταθερά ισορροπίας K για να ληφθεί το προϊόν ιόντων KW νερού.
KW=K×H2O KW= H3O συν ·OH－=10-7·10-7=10-14mol/l (25 βαθμοί )
Δηλαδή, υπάρχουν 10-7 moles ιόντων H3O συν και 10-7 mole ιόντων OHˉ σε ένα λίτρο καθαρού νερού στους 25 βαθμούς .
Σε ένα ουδέτερο διάλυμα, οι συγκεντρώσεις των ιόντων υδρογόνου H συν και των ιόντων υδροξειδίου OHˉ είναι και τα δύο 10-7mol/l. αρέσει:
Εάν υπάρχει περίσσεια ιόντων υδρογόνου H συν, το διάλυμα είναι όξινο. Ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να διασπάσει ιόντα υδρογόνου H συν σε ένα υδατικό διάλυμα. Ομοίως, εάν ελευθερωθούν τα ιόντα ΟΗ, τότε το διάλυμα είναι αλκαλικό. Επομένως, δίνοντας την τιμή H συν αρκεί για να υποδείξουμε τα χαρακτηριστικά του διαλύματος, είτε είναι όξινο είτε αλκαλικό. Προκειμένου να αποφευχθεί ο υπολογισμός του εκθέτη αρνητικής ισχύος αυτής της μοριακής συγκέντρωσης, ο βιολόγος Soernsen πρότεινε το 1909 ότι αυτές οι άβολες τιμές αντικαθίστανται από λογάριθμους και ορίζονται ως "τιμές pH". Ο μαθηματικός ορισμός του pH είναι ο κοινός αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Δηλαδή, pH=-log[H plus ].
