Γιατί πρέπει να χρησιμοποιούνται ηλεκτρόδια αντιμονίου για μετρητές pH στα λύματα πετρελαιοπηγών;
Αναλύστε τα ιόντα στα λύματα πετρελαιοειδών: περιέχει μεγάλη ποσότητα ασβεστίου, καλίου, θείου κ.λπ., καθώς και άγνωστο αιωρούμενο αργό πετρέλαιο, νερό πλύσης φρεατίων και άλλες ουσίες, που μπορούν εύκολα να προκαλέσουν ρύπανση στο ηλεκτρόδιο, κάνοντας τη μέτρηση ιδιαίτερα αυστηρές απαιτήσεις για τα λύματα.
Λόγοι για τους οποίους δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν γυάλινα ηλεκτρόδια:
① Τα γυάλινα ηλεκτρόδια μολύνονται εύκολα από λάδι και άλατα σε αλκαλικά διαλύματα που περιέχουν λάδι και μεγάλες ποσότητες αιωρούμενων στερεών, γεγονός που επηρεάζει την ακρίβεια της μέτρησης.
②Σε περιβάλλοντα με υψηλότερες θερμοκρασίες (άνω των 50 βαθμών), η διάρκεια ζωής είναι μόνο περίπου ένας μήνας.
③Δεδομένου ότι η γυάλινη σφαίρα που χρησιμοποιείται για την ανταλλαγή ιόντων στο κάτω άκρο του γυάλινου ηλεκτροδίου έχει πάχος μόνο 0,2 mm, είναι πολύ εύθραυστη και σπάει εύκολα.
④Λόγω της μεγάλης εσωτερικής αντίστασης του γυάλινου ηλεκτροδίου, οι απαιτήσεις σύνδεσης σήματος είναι πολύ υψηλές. Εάν υπάρχει ελαφρά ρύπανση ή συμπύκνωση, το σήμα θα παραμορφωθεί αμέσως.
⑤ Τα γυάλινα ηλεκτρόδια θα σπάσουν όταν εκτεθούν σε θερμοκρασίες κάτω από 0 βαθμούς .
Γιατί να χρησιμοποιήσετε μεταλλικά ηλεκτρόδια αντιμονίου; Ποια είναι τα πλεονεκτήματα;
Το ηλεκτρόδιο αντιμονίου είναι ένα οξειδοαναγωγικό ηλεκτρόδιο. Όταν η επιφάνεια του μεταλλικού αντιμονίου έρθει σε επαφή με το προς μέτρηση διάλυμα, η επιφάνεια οξειδώνεται για να σχηματιστεί Sb2O3. Η διαφορά δυναμικού μεταξύ του μεταλλικού αντιμονίου και του οξειδίου εξαρτάται από τη συγκέντρωση του Sb2O3 και η συγκέντρωση του Sb2O3 σχετίζεται με τη συγκέντρωση του Sb2O3 στο διάλυμα. Σχετίζεται με τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Επομένως, η τιμή του pH του διαλύματος μπορεί να μετρηθεί μετρώντας τη διαφορά δυναμικού μεταξύ του αντιμονίου και του τριοξειδίου του αντιμονίου. Για να εξασφαλιστεί η συνεχής μέτρηση της τιμής του pH του διαλύματος, η επιφάνεια του μεταλλικού ηλεκτροδίου αντιμονίου σε επαφή με το προς μέτρηση διάλυμα θα πρέπει να ελέγχεται ανά πάσα στιγμή. Καθαρίστε τη βρωμιά και τα οξείδια για να διατηρήσετε τη φρέσκια επιφάνεια του μεταλλικού ηλεκτροδίου αντιμονίου σε επαφή με το διάλυμα που μετράται, σχηματίζοντας έτσι ένα νέο λεπτό στρώμα Sb2O3. Η επανάληψη αυτής της λειτουργίας πολλές φορές μπορεί να διατηρήσει την ακρίβεια μέτρησης της τιμής του pH του διαλύματος.
Τα πλεονεκτήματα των ηλεκτροδίων αντιμονίου είναι: απλή κατασκευή, γρήγορη απόκριση, βολικό για διαδικτυακή μέτρηση από βιομηχανικούς μετρητές pH και μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε διαλύματα που περιέχουν κυάνιο, σουλφίδιο, αναγωγική ζάχαρη, αλκαλοειδή και αλκοόλη που περιέχει νερό. το μειονέκτημα είναι η ακρίβεια μέτρησης των μεταλλικών ηλεκτροδίων αντιμονίου Όχι υψηλή. Όταν το pH είναι μεταξύ 2 και 7, η γραμμικότητά του είναι εντός ±0.01 pH. Όταν το pH=7~12, η απόκλιση φτάνει τα 0,4~0,5pH. Το pH-mV του ηλεκτροδίου μεταλλικού αντιμονίου έχει διαφορετικές κλίσεις στο αλκαλικό διάλυμα, δηλαδή η γραμμικότητα του συντελεστή μετατροπής είναι κακή. Ο συντελεστής θερμοκρασίας μετατροπής pH-mV δεν είναι σταθερός και έχει μη γραμμική σχέση. Ο Πίνακας 1-1 δείχνει τα χαρακτηριστικά μετατροπής pH-mV ηλεκτροδίων μεταλλικού αντιμονίου σε τρία τυπικά ρυθμιστικά διαλύματα και τη σχέση μεταξύ αυτού του χαρακτηριστικού και της θερμοκρασίας του διαλύματος (το εύρος δεδομένων Παρατίθεται κυρίως για λύματα πεδίων πετρελαίου).
Το σφάλμα μέτρησης των ηλεκτροδίων μεταλλικού αντιμονίου σε αλκαλικά διαλύματα είναι μεγάλο και όσο αυξάνεται η θερμοκρασία, το σφάλμα μέτρησης αυξάνεται. Η έρευνα δείχνει ότι αυτό οφείλεται κυρίως στο γεγονός ότι το δυναμικό του Sb2O3 επηρεάζεται σε μεγάλο βαθμό από τη θερμοκρασία και ο βαθμός επιρροής είναι διαφορετικός σε διαφορετικές θερμοκρασίες. Επομένως, όχι μόνο πρέπει να αντισταθμιστεί η θερμοκρασία, αλλά και ο συντελεστής μεταβολής της θερμοκρασίας πρέπει να αντισταθμιστεί. Δεδομένου ότι το μεταλλικό αντιμόνιο έχει ισχυρό αποτέλεσμα θερμοκρασίας και δεν έχει σταθερό θεωρητικό τύπο, όταν χρησιμοποιούμε υπολογιστές για επεξεργασία δεδομένων, προσπαθούμε να αντικατοπτρίζουμε την πραγματική τιμή όσο το δυνατόν ακριβέστερα μέσω διαφόρων μεθόδων αντιστάθμισης. Μετά τον υπολογισμό χρησιμοποιώντας τον τύπο Nernst, συνδυάζεται με αντιστάθμιση θερμοκρασίας. , η τιμή του pH του διαλύματος μπορεί να ληφθεί σχετικά εύκολα.
